电解质电离造句

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电离常数的大小反映了改电解质电离程度的大小。
如果在这类胶体中加入电解质，电解质电离产生的离子会中和胶粒所带的电荷，使胶粒凝聚而沉淀。
若该弱电解质电离放热，则其电离常数随温度升高而降低；若该弱电解质电离吸热，则其电离常数随温度升高而升高。
其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。
在水溶液电解时，究竟是电解质电离的正负离子还是水电离的H和OH离子在电极上放电,需视在该电解条件下的实际电解电压的高低而定。
定义：在一定温度下难溶电解质饱和溶液中相应的离子之浓度的乘积，其中各离子浓度的幂次与它在该电解质电离方程式中的系数相同。
电离度也是一种描述弱电解质电离能力这一特性的参数，它表示已电离弱电解质分子数和原弱电解质分子数的比值，通常用百分数表示，符号为α。
1．正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。
阿累尼乌斯在化学上贡献有：提出电离学说，认为电解质溶于水，其分子能离解成导电的离子，这是电解质导电的根本原因，同时溶液愈稀，电解质电离度越大。
因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。
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电离常数是电解质的重要特性之一，它描述了弱电解质溶液中弱电解质电离达到平衡时，已电离的离子与未电离的分子浓度的关系，电离常数越大，表示该弱电解质越强。
在化学教学中，教师在讲解温度对弱电解质电离度影响规律时，安排如下演示实验：用0.01摩尔/升的醋酸溶液25亳升装入烧杯，用测定溶液导电性装置，做三次不同温度时醋酸溶液导电性强弱的实验。
1885年4月，基尔大学聘请科克伦担任理论物理学教授，年薪约2000马克，科克伦继续他对熵及其应用的研究，主要解决物理化学方面的问题，为阿累尼乌斯的电解质电离理论提供了热力学解释，但却是矛盾的。