四面体构型造句

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于1874年提出了碳的四面体构型学说。
碳原子的sp3杂化可以生成4个σ键，形成正四面体构型。
很多说法称硫酸根是正四面体构型，其实这是错误的。
sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道，这样形成的分子呈正四面体构型。
1874年，范霍夫和勒?贝尔分别提出了关于碳的正四面体构型学说。
其中的镍的氧化态为零，价电子数为18，配位数为4，呈四面体构型。
差向异构体”标明，n为不对称原子的位置编号，C也可以是其他四面体构型的原子。
高级羰基金属的分子结构为三角面组成的多面体骨架，例如，Ir4(CO)12为四面体构型。
碳负离子带有一个单位负电荷，通常是四面体构型，其中孤对电子占一个sp3杂化轨道。
因此，Zn2+和Cu+与CN-生成配位数为4的配离子【Zn(CN)4】2-和【Cu(CN)4】3-，并且是正四面体构型(表2)。
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而Hg2+易和Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等形成稳定的配离子，配位数一般为2或4，配位数为4的配合物为四面体构型。
简单的烷基碳负离子，其负电中心碳原子是sp3杂化的未共用电子对占据一个sp3杂化轨道，离子具有四面体构型，一般能迅速发生反转呈现为平衡。
仅与蛋白链上的氨基酸残基相结合,形成扭曲的四面体构型，呈显著的蓝色，如血浆蓝铜蛋白和质体蓝素，前者参与调节组织中铜的含量，后者是一系列生物过程中的重要电子传递体。
因此，范霍夫首创的“不对称碳原子”概念，以及碳的正四面体构型假说（有时又称为范霍夫一勒?贝尔模型）的建立，尽管学术界对其褒贬不一，但往后的实践却证明，这个假说成了立体化学诞生的标志。
通过3年的勤奋工作，于1938年发表了“四氯化碳振动光谱中的同位素效应”论文，对四氯化碳分子拉曼光谱的精细结构进行了细致的测定，并提出可以通过该分子中氯原子的同位素效应来解释，从而消除了当时人们对四氯化碳分子是否具有四面体构型的怀疑。
1875年发表了《空间化学》一文，提出分子的空间立体结构的假说，首创“不对称碳原子”概念，以及碳的正四面体构型假说（又称范霍夫?勒?贝尔模型），即一个碳原子连接四个不同的原子或基团，初步解决了物质的旋光性与结构的关系，这项研究结果立刻在化学界引起了巨大的反响，而且是毁誉参半；有机化学家咸利森努斯教授写信给范霍夫说：“您在理论方面的研究成果使我感到非常高兴。