原子轨域造句

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亦即是说：分子轨域就是一堆原子轨域加加减减而已。
当然读者必须具备一些原子轨域的基本知识：如s及p轨域的形状及特性。
它用的函数与描述原子轨域的函数是相同的，并没有建立新的函数关系。
所谓混成轨域,即为二种或二种以上的原子轨域混合,所产生的新轨域。
分子轨域的理论基础是建立在原子轨域的概念上：一个重要的原则是线性相加（linear combination of atomic orbitals）。
在一堆原子轨域加加减减当中，有些原子轨域间的作用力强些，而有些弱些，这便造成了差异性及各种变化。
在实用上为了简化，价键理论（Valence Bond Theory）配合一点原子轨域的基本概念，通常已足够适用于描述一般的化学反应。
混成轨域的形状和方向性行(directional properties)都与原来的单纯原子轨域不同,例如2s轨域与2p轨域结合会产生二个新的sp混成轨域。
这种能量分裂愈大则形成共价键的效果愈好，因为本来在原子轨域里的单电子（↑）会进入σ键中配成对（↑↓）而放出较多的能量。
事实不然，分子轨域理论估算这八个电子应分散在两个能阶上，而轨域的形状仍类似原子轨域s及p，看不出有所谓的「四根独立的σ键」结构。
用原子轨域造句挺难的，這是一个万能造句的方法
有两个主要的规则来判定轨域间作用力的强与弱：（一）相对间的能量差异：两原子轨域能量愈相近时作用力愈强，反之则愈弱；所以外层电子与内层电子作用力弱，是因为两者位能差异大之故。
填入轨道乃根据n+l规则【又称马德隆（Madelung）规则，此为纪念Erwin Madelung（马德隆常数的发现者）】,原子轨域能阶的高低由轨域壳层（主量子数n）与轨域形状（角量子l）共同决定，即（n+l）值大者能阶高；（n+l）值小者能阶低；若（n+l）值相等，则n大者能阶高、n小者能阶低。