价电子数造句

• 1个CO2中含的价电子数为4+6×2=16个。
• 在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。
• 其价轨域数目大於价电子数，故具有空价轨域。
• 其价轨域数目大于价电子数，故具有空价轨域。
• PCl5也是个超价分子,价电子数(10)大于价轨道数(9)。
• 其大小等于价电子数-（成键后）实际拥有价电子数。
• SO42-、PO43-具有相同的通式，总价电子数为32，都为正四面体结构。
• SO2、O3、NO2-具有相同的通式，总价电子数都为18，都为平面V形结构。
• PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的通式，总价电子数为26，都为三角锥结构。
• 其中的镍的氧化态为零，价电子数为18，配位数为4，呈四面体构型。
• σ成键作用中涉及价电子数目超过价轨道数的化合物叫超价化合物。
• CO32-、NO3-、SO3具有相同的通式，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。
• 电子数（价电子数）这一理论，对门捷列夫元素周期律给以科学的解释。
• 元素的化学性质就是由其原子最外层的电子数（即价电子数）来决定的。
• 说明：指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。
• 定义：由价电子数少于价层轨道的缺电子原子形成的化合物叫做缺电子化合物。
• 价电子数等于其族数，例如IA族碱金属有一个价电子，而VIIA族卤素具有七个价电子。
• 元素表的经向，由质子的序数递增控制，元素表的纬向，由相同的价电子数控制。
• 〔分子（包括离子、游离基）的〕总价电子数＝（分子的）键和电子数＋孤电子数。
• 元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。