オクテット則造句

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このモデルではオクテット則を破らずに済む。
孤立電子対とほかに3個の共有結合を持つことでオクテット則を満たす。
オクテット則に従う場合が多い（13族は結果として従わないことがある）。
上記のクラスターはオクテット則を満たさない原子を含む、電子不足な化合物である。
それに対し、同時代にギルバート?ルイスは、拡張オクテット則という考えを示していた。
単量体のルイス酸性の高さは、アルミニウム原子がオクテット則を満たしていないことによるものである。
電子不足化合物はLewis酸として塩基と錯体を形成するとオクテット則を満たす安定化合物を形成する。
オクテット則 - 化学の分野で、希ガスのように最外殻電子が8個のとき、その原子団の反応性が安定すること。
アルゴンは単原子でオクテット則を満たしていることから、他の原子と結合した化合物は長い間知られていなかった。
またオクテット則を満たさない第13族元素の共有結合化合物は、強いルイス酸であり配位結合により錯体を形成する。
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超原子価化合物はオクテット則には従わないと考えられるため、その結合を表現するのにいくつかのモデルが提案されている。
オクテット則 (-そく、Octet Rule) は原子の最外殻電子の数が8個あると化合物やイオンが安定に存在するという経験則。
その他の超原子価化合物の表現として、その結合に対して、オクテット則にイオンとしての性質を含ませるという改良を加える試みがなされている。
第13族元素を中心に持つ化合物はオクテット則を満たさず、電子不足化合物（electron-deficient compound）となることが多い。
など、不対電子を持たないがいわゆるオクテット則を満たさず、活性で短寿命の中間化学種一般の総称として「ラジカル（フリーラジカル）」と使う場合もある。
原子価殻電子対反発則は、オクテット則に従う典型元素後半の元素群だけでなく、ホウ素など電子対欠損を有する場合においても推定が可能であることから広く用いられている。
前者の反応は電子反応論に立つと、金属銅は電子を２個失い、同時に酸素（原子）は金属銅からその２個の電子を受け取ってオクテット則を満たす酸化物イオンとして安定化されている。
とはいうものの、今日において物理学の根本が量子論?相対論の時代であってもニュートン力学の価値がいささかも失われていないように、近代に確立した化学当量、オクテット則や酸化数あるいは有機電子論などの古典化学理論は、今日的な意味を失うものではない。